Производная энтальпии реакции по давлению при постоянной температуре равна:
∂ΔH∂pT = ∂ΔU∂pT + ∂(ΔpV)∂pT = ∂ΔU∂pT + ΔV + p∂ΔV∂pT,
где ΔV – разность мольных объемов продуктов и исходных веществ.
Для идеальных газов
∂ΔH∂pT = ΔV – pΔVp = 0, поскольку ∂ΔU∂pT = 0 и ∂ΔV∂pT = –ΔVp.
Откуда видно, что энтальпии реакций с участием только идеальных газов не зависят от давления при постоянной температуре.
Для химических реакций с участием реагентов в конденсированном состоянии (жидкости, твердые тела) давление оказывает заметное влияние на энтальпии лишь при очень высоких давлениях.